مركب اليـــــــــوريا.

.....اليوريا( UREA).....
تعتبر اليوريا أحد أهم المواد العضوية الهامة وتدخل في كثير من الصناعات الكيميائية نتيجة لسهولة تحللها .
ويطلق على اليوريا أيضا أسم البولينا,والأسم الكيميائي لها هو (ثنائي-أميد حمض الكربونيك).
واليوريا هي الناتج النهائي لعملية تحطيم البروتينات في جسم الجيوان وتفرز أيضا في بول الثديات والطيور وكذلك الزواحف.
يعتبر الكيميائي فولر أول من حضر اليوريا وكان ذلك سنة 1898م وتعتبر التجربة التي حضر بواسطتهافولر اليوريا ذات أهمية كبيرة
لأنها قامت بتحطيم نظرية القوة الحيوية السائدة في ذلك الوقت.

...طرق تحضير اليوريا:-
1-تحضر اليوريا من البول بتركيزه ثم إضافة حمض النيتريك حيث تترسب اليوريا على صورة نيترات,ثم تعالج بلورات النيترات
النقية المعلقة في الماء بواسطة كربونات الباريوم وترشح ويبخر الرشيح إلى الجفاف وتستخلص اليوريا بواسطة الكحول.

2-وتوجد هناك طريقة صناعية لتحضير اليوريا بتفاعل النشادر مع ثاني أكسيد الكربون تحت ضغط 70جو وفي درجة حرارة130م
وفي وجود عامل حفاز,فيتكون أولا كربامات النشادر,التي تفقد بعد ذلك عناصر الماء متحولة إلى اليوريا.
CO2+2NH3=======>NH2.CO.ONH4=======>CO(NH2)2+H2O

وتعتبر الطريقة الصناعية معقدة لأنها تحتاج إلى مصانع أنتاج كيماويات وما إلى ذلك من معدات,وتوجد هناك أبحاث لنيل رسالات الباكالوريوس في الهندسة الكيميائيةفي هذا الشأن.

3-تحضر اليوريا بتفاعل النشادر مع غاز الفوسجين السام أو مع كربونات ثنائي-الأثيل.

حيث أن غاز الفوسجين هو سام وقد تكلمنا عن كيفية الحصول منه بخصوص ملأ قارورة بالكلوروفورم لمنع تفاعله مع الهواء فيتكون غاز الفوسجين السام.

4-تحضر اليوريا بكمية وافرة يتحلل سيانيد الكالسيوم بحمض الكبريتيك المخفف.


.....خواص اليوريا..... PROPERTIES

...الخواص الطبيعية:

اليوريا مادة جامدة متبلورة في درجة حرارة 32م وتذوب بسهولة في الماء والكحول ولكنها لاتذوب في الأثير.


...الخواص الكيميائية:
تعتبر اليوريا عمليا قاعد ضعيفة وتكون أملاحا مع مكافئ واحد من الأحماض.

1-تكون اليوريا أملاحا متبلورة مع حمض النيتريك والاوكزاليك وهي أملاح شحيحة الذوبان في الماء.

NH2-CO-NH3-NO3 (نيترات اليوريا) NH2-CO-NH3-OOCOOH(أكزالات اليوريا)

2-تشابه اليوريا الأميدات نفي أمكانية تحللها يالأحماض المخففة أو القلويات أو ببخار الماء فوق درجة 100م.
CO(NH2)2+H2O=====>2NH3+CO2
يمكن أن تحلل اليوريا ايضا بواسطة أنزيم اليورياز الموجود في فول الصويا.

3-تتحلل اليوريا بواسطة حمض النيتروز أو هيبوكلوريت أو هيبوبروميت الصوديوم إلى نيتروجين وثاني أكسيد الكربون.

HO-N=O+H2N-CO-NH3+O=N-OH======>CO2+2N2+3H2O

NH2-CO-NH2+3NaOBr+2NaOH======>3NaBr+Na2CO3+3H2O+N2

ويستخدم هذان التفاعلان في تقدير كمية اليوريا.


4-عند تسخين اليوريا فوق درجة الأنصهار تفقد النشادر ويتكون مخلوط من البيوريت وحمض السيانوريك.

.....أستخدام اليوريا.....

ذكرنا أن اليوريا تعتبر مادة أساسة في الكثير من الصناعات الكيميائية حيث يمكن أن تتحد اليوريا كيميائيا مع
الفورمالدهيد مكونه نوعا من الراتنجوهو نوع شائع الإستخدام في كثر من الأغراض الصناعية.
وهو مادة لالون لها قابلة للذوبان في الماء وتستخدم في صناعة الأزرار وأغطية الزجاجات الجراحية وفي عيرها من الأغراض الصناعية الغير محصية.






.....تقدير كمية اليوريا.....

هناك طرق كثيرة لتقدير كمية اليوريا ووجدت أن المعادلة العامة لذلك معطاة كالتالي:
M*V/ml of Nitrogen in a standard of pressure and temprature

حيث أن:
M: الوزن الجزيئي لليوريا
V: الحجم بالجرام.